高二化学教案-盐类水解教案

化学学习要掌握很多知识点，要想完全掌握住这些知识点必须要做好预习，在课前预习的时候要参考一下化学教案，下面学大教育网为大家带来高二化学教案-盐类水解教案，希望对大家有帮助。

[目标要求]　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

一、盐溶液的酸碱性

1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4

2.盐溶液的酸碱性探究

(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH+4和OH-结合生成弱电解质NH3•H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。离子方程式：NH+4+H2O NH3•H2O+H+。

(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H+)

(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。

二、盐类的水解

1.概念

在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2.特征

(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。

3.影响因素

因素 对盐类水解程度的影响

内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外因 温度 升高温度能够促进水解

浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大

外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，

加酸会抑制水解，反之亦然

外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

4.盐类水解反应离子方程式的书写

盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写 号。

知识点一　盐溶液的酸碱性

1.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol•L-1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　)

A B C D

碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH

酸性 HC>HD HC>HD HC

答案　A

解析　根据盐的水解规律可知：

弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：

AD，pH>7⇒电离程度：AOH>HDAC，pH=7⇒电离程度：AOH=HC

BC，pH<7⇒电离程度：BOH

综上可知，电离程度：HC=AOH>HD=BOH，即酸性：HC>HD，碱性AOH>BOH，答案为A。

2.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=10-4 mol•L-1，则该溶液中的溶质可能是(　　)

A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4

答案　B

解析　常温下，由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1，因为10-4>10-7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。

知识点二　盐类的水解

3.下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍

答案　D

解析　本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性;盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应;D项中，Na2S溶液中若无S2-水解，则c(Na+)=2c(S2-)成立，由于S2-水解，故c(Na+)>2c(S2-)，因此应选D。

4.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　)

A.NH2D•H2O和D3O+

B.NH3•D2O和HD2O+

C.NH3•HDO和D3O+

D.NH2D•HDO和H2DO+

答案　C

解析　NH4Cl水解的实质是其电离出的NH+4与重水电离出的OD-结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NH+4+Cl-，D2O D++OD-，NH+4+OD- NH3•HDO，D+再与D2O结合生成D3O+，故C项正确。

5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)

C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)

D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

答案　C

解析　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH-)，故A对;溶液显酸性则一定有c(H+)>c(OH-)，故B对;根据水的电离方程式：H2O H++OH-，水在任何溶液中电离出的c(OH-)=c(H+)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH-)>c(H+)，故显碱性，所以C项说法错误;水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。

知识点三　盐类水解反应离子方程式书写

6.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)

A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+

B.CO2+H2O HCO-3+H+

C.CO2-3+H2O HCO-3+OH-

D.HS-+H2O S2-+H3O+

答案　C

解析　A是HCOOH的电离方程式;B项不正确，正确式如下：CO2+H2O

H2CO3 HCO-3+H+;C是CO2-3第一步水解反应;D是HS-的电离方程式。

7.下列水解离子方程式正确的是(　　)

A.Na2CO3∶CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-

B.NH4Cl∶NH+4+H2O NH3•H2O+OH-

C.NaF∶F-+H2O===HF+OH-

D.CuSO4∶Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

答案　D

解析　多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错;一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错;水解一般用“ ”号，C错;多元弱碱水解应一步完成，D正确。

练基础落实

1.下列说法正确的是(　　)

A.HCO-3在水溶液中只电离，不水解

B.硝酸钠溶液水解之后呈中性

C.可溶性的铝盐都能发生水解反应

D.可溶性的钾盐都不发生水解反应

答案　C

解析　HCO-3在水溶液中既可水解，又可电离;NaNO3为强酸强碱盐，不水解;Al3+为弱碱阳离子，一定能发生水解;钾盐中K+不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。

2.下列离子方程式正确的是(　　)

A.碳酸的电离：H2CO3 2H++HCO-3

B.将金属钠加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

C.硫化钠水解：S2-+2H2O H2S↑+2OH-

D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-===Al(OH)3↓

答案　B

解析　A项为H2CO3 H++HCO-3，HCO-3 H++CO2-3;C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-;D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。

3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　)

A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S

答案　D

解析　CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O 5种;CH3COONa发生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O 6种粒子;氨水中存在NH3、NH3•H2O、NH+4、OH-、H+、H2O 6种粒子;K2S中S2-发生两步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O 7种粒子。

4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是(　　)

A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解产物是HClO和PH3

C.NaClO的水解产物之一是HClO

D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

答案　B

5.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是(　　)

①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4

A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①

答案　C

解析　水中存在的电离平衡：H2O H++OH-，对于能电离出H+或OH-的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H+或OH-的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。

练方法技巧

6.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　)

A.c(HCO-3)略大于c(CO2-3)

B.c(HCO-3)等于c(CO2-3)

C.c(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3)之和

D.c(HCO-3)略小于c(CO2-3)

答案　A

解析　0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO2-3水解能力比HCO-3强，且CO2-3水解又生成HCO-3，因此溶液中c(HCO-3)略大于c(CO2-3)。

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)

A.Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl

B.Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S

D.NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

答案　C

解析　(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH+4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH+4浓度大于NH4Cl溶液中的NH+4浓度，其水解产生的c(H+)应较大，故前者pH小;NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH=7);在Na2S溶液中，因S2-水解使溶液呈碱性(pH>7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。

8.(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是_______________________________________。

(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________;②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。

答案　(1)A∶B=10-4∶1

(2)产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO2-3===BaCO3↓(白色)，由于CO2-3的浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色

(3)①An++nH2O A(OH)n+nH+

②Bm-+H2O HB(m-1)-+OH-

解析　(1)水的电离平衡为H2O H++OH-。在NaOH溶液中，由于加入了OH-，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H+)减小;在pH=9的NaOH溶液中，c水(H+)=10-9 mol•L-1，其H+全部是水电离产生出来的;因为c水(H+)=c水(OH-)，即c(A)=10-9 mol•L-1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO-离子结合了水中的H+，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=1×10-5 mol•L-1，其OH-全部是水电离产生的，即c(B)=10-5 mol•L-1，所以，c(A)∶c(B)=10-9 mol•L-1∶10-5 mol•L-1=10-4∶1。(3)正确地表示An+、Bm-符号及Bm-水解产物HB(m-1)-至关重要。

练综合拓展

9.某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

写出制备Al2S3的化学反应方程式：_________________________________________。

答案　2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑　2Al+3S=====△Al2S3

解析　Al3+ 与S2-在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。

10.(1)常温下，0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“=”或“<”)。

(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“=”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“=”或“<”)。

(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________

(用文字说明并写出有关的离子方程式)。

答案　(1)<　(2)>　=

(3)NaHCO3电离出的HCO-3水解：HCO-3+H2O H2CO3+OH-，而使溶液呈碱性

解析　(1)NH+4发生水解反应NH+4+H2O NH3•H2O+H+，使溶液显酸性，溶液pH<7。

(2)S2-分两步水解，HS-只有一步水解，且水解程度S2->HS-，因此等浓度时溶液pH：Na2S>NaHS;Na2S溶液：Na2S===2Na++S2-、S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+H+、H2O H++OH-，故溶液中存在七种粒子：Na+、S2-、HS-、H2S、H2O、H+、OH-。

NaHS溶液中：NaHS===Na++HS-、HS-+H2O H2S+OH-、HS- H++S2-、H2O H++OH-，故溶液中含有：Na+、HS-、H2O、H2S、OH-、S2-、H+七种粒子。

(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3===Na++HCO-3，电离出的HCO-3水解：HCO-3+H2O H2CO3+OH-，而使溶液中c(OH-)>c(H+)，显碱性。

11.某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：

(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为

________________________________________________________________________。

(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为

________________________________________________________________________。

(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(5)若X、Y为同主族元素，且m=n，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

溶于水后溶液呈碱性，如________;溶于水后溶液呈酸性，如________。

答案　(1)Xn++nH2O X(OH)n+nH+

(2)Ym-+H2O HY(m-1)-+OH-

(3)Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

(4)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑，

Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑

(5)NaH+H2O===NaOH+H2↑，KH+H2O===KOH+H2↑，BrCl+H2O===HBrO+HCl，IBr+H2O===HIO+HBr　NaH，KH　BrCl，IBr

解析　盐在水中能完全电离：XmYn===mXn++nYm-。

(1)溶液的pH=5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn++nH2O X(OH)n+nH+。

(2)溶液的pH=9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym-+H2O HY(m-1)-+OH-。

(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因此X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为 Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。

(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑，Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。

(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，KH+H2O===KOH+H2↑，BrCl+H2O===HBrO+HCl，IBr+H2O===HIO+HBr。

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