高二化学教案-难溶电解质的溶解平衡教案

化学学习要掌握很多知识点，要想完全掌握住这些知识点必须要做好预习，在课前预习的时候要参考一下化学教案，下面学大教育网为大家带来高二化学教案-难溶电解质的溶解平衡教案，希望对大家有帮助。

[学习目标]　1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。

[重点•难点]　重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质。难点：溶度积的应用。

1.沉淀溶解平衡

(1)概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的建立

以AgCl溶解平衡为例，表达式为________________。

(3)沉淀溶解平衡的特征

(4)生成难溶电解质的离子反应的限度

①25℃时，溶解性与溶解度的关系

②沉淀完全的标志

对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时，沉淀就达完全。

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

2.沉淀的生成

(1)调节pH法

加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)加沉淀剂法

以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

3.沉淀的溶解

(1)原理

根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)方法

①酸溶解法

难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________。

②盐溶液溶解法

Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

4.沉淀的转化

(1)实质

________________的沉淀转化成________________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别________，沉淀越容易转化。

(2)应用

①锅炉除水垢

水垢[CaSO4(s)]――→Na2CO3CaCO3(s)――→盐酸Ca2+(aq)

其反应的化学方程式如下：

________________________________;

________________________________。

②自然界中矿物的转化

原生铜的硫化物――→氧化、淋滤________溶液――→渗透，加闪锌矿ZnS和方铅矿PbS________

其反应的化学方程式如下：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

一、沉淀溶解平衡的移动及其应用

1.影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因：________________________________________________________________________。

(2)外因：

①温度：温度升高，多数沉淀溶解平衡向________的方向移动。

②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向________的方向移动。

③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，沉淀溶解平衡向________________的方向移动。

④能反应的物质：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向________的方向移动。

2.沉淀溶解平衡的应用

沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡的移动。

利用沉淀溶解平衡的移动，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中却可以溶解。CuS在水中存在如下平衡：CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)，氧化性酸可氧化S2-，使S2-浓度减小，促进沉淀溶解。

注意　在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理，加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。

典例1 　现向含AgBr的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(Ag+)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同);

(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag+)________;

(3)加入AgCl固体，则c(Br-)________，c(Ag+)________;

(4)加入Na2S固体，则c(Br-)________，c(Ag+)________。

听课记录：

变式训练1 　有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)

A.AgCl沉淀溶解平衡时速率为零

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

二、溶度积

1.溶度积Ksp

在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。

2.表达式

AmBn ____________________________________

Ksp=________________________

3.溶度积与离子积的关系

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

Qc____Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

Qc____Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

Qc____Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

注意　(1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。

(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。

(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。

典例2 　已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3•L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3•L-3。下列说法正确的是(　　)

A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

听课记录：

变式训练2 　已知Cu(OH)2(s) Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20 mol3•L-3。

(1)在CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.020 mol•L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH在

________范围。

(2)要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使c(Cu2+)降为原来的千分之一)，则应调整pH=________。

参考答案

课前准备区

1.(1)溶解　生成　(2)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)　(3)可逆　不等于零　相等　保持不变　发生移动　(4)①难溶　微溶　可溶　②1×10-5 mol•L-1

B　[对于沉淀溶解平衡，平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且各微粒浓度保持不变，故B项正确;在建立平衡的过程中和平衡时，各离子浓度的关系取决于电解质中阴、阳离子个数比，不一定相等，A、C项错误;改变难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡，D项错。]

2.(1)Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4　(2)Cu2++S2-===CuS↓　Cu2++H2S===CuS↓+2H+　Hg2++S2-===HgS↓　Hg2++H2S===HgS↓+2H+

3.(1)减少　(2)①CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O　FeS+2H+===Fe2++H2S↑　Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O　Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O　②Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3•H2O

4.(1)溶解度小　溶解度更小　越大　(2)①CaSO4+Na2CO3===Na2SO4+CaCO3　CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　②CuSO4　CuS　CuSO4+ZnS===CuS↓+ZnSO4

CuSO4+PbS===CuS↓+PbSO4

课堂活动区

一、

1.(1)难溶电解质本身的性质　(2)①溶解　②溶解　③生成沉淀　④溶解

典例1　(1)变大　(2)不变　(3)变小　变大　(4)变大　变小

解析　本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。

(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，但c(Ag+)增大。

(2)加入AgBr固体，对沉淀溶解平衡无影响，c(Ag+)不变。

(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag+)增大，沉淀溶解平衡向左移动，c(Br-)变小。

(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，沉淀溶解平衡向右移动，c(Br-)增大，但c(Ag+)减小。

变式训练1　C

二、

2.mAn+(aq)+nBm-(aq)

[c(An+)]m•[c(Bm-)]n

3.>　=　<

典例2　B　[Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A错误;因为NH+4+OH-===NH3•H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，c(Mg2+)增大，B正确;Ksp只受温度的影响，25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错误;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)•c2(F-)>Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。]

变式训练2　(1)>5　(2)6

解析　(1)依题意，当c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20 mol3•L-3时开始出现沉淀，则c(OH-)=KspcCu2+=2×10-200.02 mol•L-1=1×10-9 mol•L-1，由c(H+)=KWcOH-=1×10-141×10-9mol•L-1=1×10-5 mol•L-1，pH=5。

(2)由于要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5，要使c(Cu2+)降至0.2 mol•L-11 000=2×10-4 mol•L-1，则c(OH-)=KspcCu2+=2×10-202×10-4 mol•L-1=1×10-8 mol•L-1，此时溶液的pH=6。

高二化学教案-难溶电解质的溶解平衡教案为大家带来过了，阅读教案能够提高我们的思维能力，希望我们能够好好利用教案，想要了解更多的化学教案，请查阅学大教育网。